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鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法不正確的是

A．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正極發生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

鎂被氧化作負極，過氧化氫在正極被還原成為氫氧根離子。但電解質溶液含酸，所以不可能生成氫氧化鎂。原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常用的紐扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：
Zn極 Zn+2OH^--2e^-====Zn(OH)₂
Ag₂O極 Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-
則下列說法中不正確的是( )

A．放電過程中c(OH^-)不變

B．Zn為負極而Ag₂O為正極

C．電解質溶液呈堿性

D．電子從Ag₂O流出經用電器后流入Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（）

A．鋅片溶解了1mol時，銅片上析出1mol氫氣

B．兩極上溶解和析出的物質質量相等

C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣

D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應式為；
（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是（填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C₆Li－xe－==C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe－==LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是

A．鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li＋Li_1－xMO₂==LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小

C．鋰離子電池放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋x e－==C₆Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

陽極反應式：2CO＋2CO

4CO₂＋4e^－
陰極反應式：，總電池反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生腐蝕時，正極上發生的反應是

A．2Fe-4e^- = 2Fe²⁺	B．2Fe²⁺+4e^- = 2Fe
C．2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-	D．Fe³⁺+e^-= Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火力發電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g）＋ 4NO₂(g）＝4NO(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1    ①
CH₄(g）＋ 4NO(g）＝2N₂(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₂＝－1160 kJ·mol^－1    ②
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g） △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為                        。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為     mol。
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH₄)₂SO₄,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na^＋）       c(NH₃·H₂O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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