【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。
【答案】
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；
（2）B；SO42-；
（3）Al(OH)3；蒸發濃縮；冷卻結晶。
【解析】
試題（1）Fe2+易被空氣中的O2氧化生成Fe3+，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。A、將燒渣粉碎增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，正確；B、降低硫酸的濃度，反應速率減慢，錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，正確，故選AC；故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；
（2）A、Fe粉與Fe3+反應生成Fe2+，溶液的酸堿性基本不變，錯誤；B、SO2與Fe3+反應生成硫酸，溶液的酸性增強，正確；C、NaI與Fe3+反應生成I2，溶液的酸堿性基本不變，錯誤；還原結束時，溶液中的主要陰離子有SO42-，故答案為：B；SO42-；
（3）第一次過濾后溶液中存在Fe3+和Al3+，加入X將Fe3+還原為Fe2+，Al3+仍在溶液中，調節pH的目的是除去Al3+，因此濾渣Ⅱ主要成分為Al(OH)3；從濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為:Al(OH)3；蒸發濃縮；冷卻結晶。
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ �。�
A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H→D通過化學變化不能實現
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L
C. x與y的差值為0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是
A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是
A. 若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態
B. 若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平街狀態
C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大
D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmol NH4HCO3發生分解
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com