【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】下列說法中不正確的是
A.常溫常壓下硫單質是一種黃色的不溶于水的固體
B.硫元素在自然界中的存在既有化合態又有游離態存在
C.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
D.硫在過量的氧氣中的燃燒產物是三氧化硫
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【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（ ）
A. 反應過程中化學能轉變成電能
B. 該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陰離子交換膜
D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
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【題目】美國醫學家證實了三價鉻離子(Cr3+)是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的價層電子排布式為__________________。
（2）O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序為___________________。
（3）SO2分子的VSEPR模型的名稱為_________，SO32-離子中心原子的雜化方式為_________。
（4）CO2分子立體構型的名稱為_________，它的等電子體中屬于分子的有_________（任寫一種）。
（5）實驗式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,該物質配離子中提供孤電子對的原子為_________，配位數為_________。
（6）NH3分子可以與H+結合生成NH4+,這個過程發生改變的是_________(填序號)。
a．微粒的空間構型 b．N原子的雜化類型 c．H-N-H的鍵角 d．微粒的電子數
（7）由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖所示,若阿伏加德羅常數的值為NA,晶體密度為pg/cm3,則該晶胞的棱長為_________pm。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是 ， 屬于分子晶體的是 ， 屬于原子晶體的是 ．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ， 其中屬于非極性分子的是 ．
（3）有下列離子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 其中空間構型為正四面體形的是 ， 中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 ．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有個．
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【題目】利用下圖制取氨氣，說法正確的是
A. 該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣
B. 該裝置產生的氨氣可以用濃硫酸干燥
C. 用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散
D. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿
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【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生反應：2A(g) + 2B(g) 
3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )
A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z
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