Question

【題目】實驗室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②（填儀器名稱）．

（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

【答案】
（1）A、C,燒杯、玻璃棒
（2）2.0,小于
（3）13.6,15
【解析】解：（1）配制一定物質量濃度一般步驟：計算、稱量（量取）、（溶解）稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，用到的儀器：托盤天平、藥匙、（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到的儀器：燒瓶和分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；

所以答案是：①A、C ②燒杯、玻璃棒；
（2）需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據C= 可知溶液濃度偏低；

所以答案是：2.0；小于；
（3）質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L

解得V=0.0136L，即13.6mL；應選擇15mL量筒；

所以答案是：13.6；15．