Question

【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④冷卻；⑤轉移、洗滌；　⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是 ．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線 ．

Answer 1

【答案】
（1）16.7mL,B
（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌
（3）偏小,無影響,偏小,偏大
【解析】解：（1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V則，18molL﹣1×V═100mL×3.0molL﹣1，解得V=16.7ml，應選擇25ml的量筒；

（2）稀釋濃硫酸應把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止迸濺；
（3）依據物質的量濃度定義C= 分析，凡是使物質的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質的量濃度偏小，反之，溶液的物質的量濃度偏大；

A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小；

B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸的物質的量減少，所配溶液濃度偏小；

D．定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大；
故答案為：（1）16.7mL；B；（2）先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；（3）偏小；無影響；偏小；偏大．
（1）由濃溶液配制稀溶液，一般采用稀釋操作。稀釋過程中，溶質的量保持不變依據公式進行計算；量筒的取用應結合所求得的溶液的體積和量筒的量程。
（2）濃硫酸的稀釋應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。
（3）A.濃硫酸具有吸水性，長期敞口放置后，等體積的濃硫酸，具有的溶質的量變小；
B.容量瓶底部有水，不影響溶液的配制；
C.燒杯、玻璃棒表面沾有溶液，未洗滌會導致溶質變少；
D.俯視刻度線，實際液體體積會小于刻度線；