Question

【題目】氧化鈉和過氧化鈉是鈉的兩種氧化物，請回答下列問題。

（1）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式，并用雙線橋法分析電子轉移的方向和數目。______________________________________________________________

（2）標準狀況下，如果反應中有4.48L的O2生成，轉移的電子數為_____________。

（3）在呼吸面具和潛水艇里，用作氧氣來源的物質是________。

A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4

（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，會出現什么現象？______________________________。

Answer 1

【答案】 2.408×1023 C 石蕊溶液先變為藍色，后變為無色

【解析】（1）.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和二氧化碳，過氧化鈉中氧元素的化合價部分從－1價升高到0價，部分化合價從－1價降低到－2價，每生成1mol氧氣轉移2mol電子，根據得失電子守恒，用雙線橋法表示的式子為，故答案為：；

（2）.根據上述分析可知，在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應中，每生成1molO2，轉移2mol電子，標準狀況下，如果反應中有4.48L的O2生成，n（O2）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，則轉移電子的物質的量為0.4mol，數目為0.4mol×6.02×1023mol－= 2.408×1023，故答案為：2.408×1023；

（3）Na2O與CO2反應生成Na2CO3，沒有O2生成，故A錯誤；KClO3和KMnO4分解生成O2時需要加熱，不適合呼吸面具和潛水艇中使用，故B和D錯誤；Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的CO2反應生成氧氣，該反應不需要加熱也不需要催化劑，適宜在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，故C正確，答案選C；

（4）. 把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，Na2O2與H2O反應產生NaOH使石蕊試液變藍，同時Na2O2具有強氧化性能漂白溶液，又會使藍色退去，故答案為：石蕊溶液先變為藍色，后變為無色。