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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法不正確的是（　　）

A．1mol某粒子集體所含該粒子數(shù)與0．012kg¹²C中所含碳原子數(shù)相同

B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常表示為6．02×10²³mol^－1

C．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下28g N₂所占有的體積大于22．4L

略

練習(xí)冊系列答案

自能自測課時(shí)訓(xùn)練與示范卷系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1 mol·L^-1)測定待測的CH₃COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問題：
①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在干燥燒瓶中用向上排空氣法收集氯化氫，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為17，將此瓶氣體倒置于水槽中（氯化氫極易溶于水），燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的（填分?jǐn)?shù)） ,假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散,則所得鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）1.01×10⁵ Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_________________。
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_______________________________。
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為____________________。
(4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g·cm^-3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（5）已知98%的濃H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,試判斷49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是（）