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(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是，說明反應放熱，其原因是。

方案甲：溫度計溫度上升(1分)
方案乙：①導管口有氣泡產生(2分) ②左邊水柱下降，右邊水柱上升(2分)
方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色 (2分)；水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(2分)

略

練習冊系列答案

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⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學方程式為：
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0 ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③
H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
請回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數學關系式是_______________

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根據中和熱的測定實驗填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中
進行反應和測定中和反應的反應熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________
（填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是（填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。反應①中反應物的總能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。

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中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，

中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是

A．HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

B．HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH <

-57.3kJ/mol.

C．CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D．CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

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下列敘述中正確的是（）

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