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已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應能正向自發(fā)進行
△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應不能自發(fā)進行
設反應A(s)

C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

根據(jù)題意可得，要防止反應發(fā)生即(-4500+11T)＞0，即T＞409K，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定條件下反應，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減少了12%，則
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量之比為                    。
（2）N₂的轉化率為                        。
（3）3分鐘內NH₃的平均反應速率為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃amol。此時，NH₃的物質的量分數(shù)是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質的量為b mol， (選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：
X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)

B．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5

C．若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小

D．若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，mA＋nB

pC的可逆反應達到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V_正＜V_逆，則m、n、p的關系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉化率降低，則此反應的逆反應是________熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應：C（s）+H₂O(g)