Question

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對2H2O2 2H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率
C.反應CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.合成氨反應：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

Answer 1

【答案】B
【解析】A項，加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發生中和反應，從而影響化學平衡，促進溴和水的反應，所以可以用勒夏特里原理解釋,A不符合題意；
B項，催化劑同等程度的改變正逆反應速率，對化學平衡狀態無影響，所以不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；
C項，該反應是放熱反應，升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向（逆反應方向）移動，所以可以用勒夏特里原理解釋，C不符合題意；
D項，該反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，從而促進氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋，D不符合題意。

所以答案是：B

【考點精析】本題主要考查了化學平衡移動原理以及影響因素的相關知識點，需要掌握影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能正確解答此題．