Question

【題目】（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為______________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應速率為_____________________。

③2min時X的轉化率為_____________________。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉化率___________，C 的體積分數_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，當減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變")； 若C 是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動，氣體的平均摩爾質量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_________________，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(L·min) 30% 變小 變小 變大 變淺 向右 不變 c>a>b c>a=b

【解析】(1)①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1mol-0.7mol)：(1mol-0.9mol)：0.2mol=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②根據圖象，2min時，Z的物質的量為0.2 mol，從開始至2min，Z的平均反應速率= =0.05mol/(Lmin)；故答案為：0.05 mol/(Lmin)；

③2min時X的轉化率=×100%=30%，故答案為：30%；

(2)在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應變化為0.15mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18 mol/L，說明平衡逆向進行，A的轉化率減小，C的體積分數減小，故答案為：變小；變小；

(3)當減壓后混合體系中C的百分含量減小，可知減小壓強平衡逆向移動，則m+n＞p，則加壓后，平衡正向移動，C的百分含量增大；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，體積增大，C的濃度變小，則反應混合物的顏色變淺，故答案為：變大；變淺；

(4)將固體A放入密閉的真空容器中，反應2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，壓強減小，平衡正向移動；由于混合氣體中B和C的物質的量之比始終不變，因此氣體的平均摩爾質量始終不變，故答案為：向右；不變；

(5)鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c>a>b；當c(H+)相同、體積相同時，醋酸濃度最大，相同狀況下產生的氣體最多，所以相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c>a>b；c＞a=b。