Question

（15分）實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）。

可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑	固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 堿石灰、Cu、Zn、Na2S

請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱                。
（2）可由A裝置制取相對分子質量小于32的氣體有                （任意寫2種）。
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→ →C← ← ←B。寫出裝置B（無需加熱）中反應的離子方程式                                  。
（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用（   ）、E中選用（   ）（填寫序號）
A．無水氯化鈣         B．飽和碳酸氫鈉溶液　      C．飽和食鹽水　  
D．五氧化二磷　       E．堿石灰                 F．濃硫酸
（5）C內出現大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內的保護氣，請寫出反應的化學方程式                                                  。
（6）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子                      

Answer 1

（1）滴液漏斗（分液漏斗）（2）H₂、NH₃、NO
（3）D、E、E，2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O   （4）E，C、F或F、C
（5）3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（6）將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl^-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產生有刺激性氣味氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明有NH₄⁺（或其他合理答案）

試題分析：（1）裝置B中a儀器的名稱是分液漏斗；（2）A裝置適宜塊狀固體與液體反應制取氣體；反應不需要加熱；制取的氣體在液體中的溶解度不大。用A裝置制取相對分子質量小于32的氣體有H₂、NH₃、NO。（3）A制取氨氣，然后用盛有堿石灰的干燥管D來干燥氨氣；B制取氯氣，然后除去雜質HCl氣體用盛有飽和食鹽水廣口瓶E，再用盛有濃硫酸的廣口瓶來干燥氯氣。最后在C中對氣體進行混合。在裝置B（無需加熱）中制取氯氣的反應的離子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O； （4）儀器D用于干燥氨氣，由于氨氣是堿性氣體，所以要用堿性干燥劑干燥，用堿石灰，選項是E。裝置E首先是除去雜質HCl氣體用飽和食鹽水，然后干燥氣體，由于氯氣是酸性氣體，所以可以選用酸性干燥劑濃硫酸。因此選項是C、F。（5）根據題意可得方程式：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。（6）檢驗白煙物質是NH₄Cl含有的離子是Cl^-、NH₄⁺。檢驗其中的離子的方法是將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl^-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產生有刺激性氣味氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明有NH₄⁺。也可用濕潤的紅色石蕊試紙，若變為藍色，就證明含有NH₄⁺。