Question

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－1，試求：
（1）x值
（2）B的平衡濃度
（3）A的轉化率
（4）用A表示的化學反應速率

Answer 1

（1）x=2
（2）c(B)="0.8" mol·L^－1
（3）α(A)=60%
（4）v(A)=0.3 mol·L^－1·min^－1

試題分析：解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
（2）     3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
開始（mol）：  2      2           0       0
變化（mol）： y       x        0.8    0.8
平衡（mol）：2-y     2-x       0.8     0.8
1/2=x/0.8，所以x=0.4mol，所以c(B)=（2-0.4）/2="0.8" mol·L^－1；
（3）3/2=y/0.8，所以y=1.2mol，所以α(A)=1.2/2×100%=60%；
（4）v(A)=1.2/2/2mol·L^－1·min^－1=mol·L^－1·min^－1。
點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率的計算，該考點是高考考查的中等，本題難度適中。