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90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH是（　　）
A、等于7B、小于7C、大于7D、無(wú)法確定
分析：水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中的氫離子濃度增大，根據(jù)pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答：解：常溫下，水的離子積為1×10-14，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的pH=7；
升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，pH=-lgc（H+）可知，氫離子濃度越大，pH越小，所以90℃時(shí)pH＜7，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離與溶液pH的判斷，題目難度不大，注意掌握氫離子濃度與pH之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的純程度增大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過(guò)量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過(guò)量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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