下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
| A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－ |
| B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－ |
| C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－ |
| D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－ |
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在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關系。下列條件下關于離子存在的說法中正確的是 
| A．a點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ |
B．b點對應的溶液中大量存在： 、K＋、I－、 |
| C．c點對應的溶液中大量存在： Cu2＋、Na＋、Cl－、S2- |
| D．d點對應的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－ |
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下列說法正確的是（ ）
| A．強電解質一定可溶于水 |
| B．弱電解質是指部分溶于水的化合物 |
| C．弱電解質的導電性一定弱 |
| D．強酸、強堿不一定抑制弱酸弱堿的電離 |
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下列離子方程式，正確的是
| A．等物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應：SO2+OH-=HSO3- |
| B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O |
| C．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+ |
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已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③ | D．①② |
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下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）
| A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O |
| B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O |
C．硫化鈉的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－ |
| D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
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下列反應的離子方程式書寫正確的是：（ ）
| A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O |
| B．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
| C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應： NH4+ + OH - =NH3·H2O |
| D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
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下列離子方程式中，正確的是( )
| A．NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中： HSO3-+OH－ = SO32-+H2O |
| B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應： 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O |
| C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++ I－＝ AgI ↓ |
| D．標準狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中： |
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常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
| A．在堿性溶液中：K+、Cl－、Na+、 CO32- |
| B．在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl－、K+、NH4+ |
| C．澄清透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、I－、SO42- |
| D．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：K＋、NO3-、Cl－、HCO3- |
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