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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4

解析試題分析：設(shè)Ba(OH)₂溶液的體積為V₁，加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液的體積為V₂，因?yàn)锽a²⁺恰好完全沉淀，所以氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是相等的。那么二者反應(yīng)后，溶液中剩余的氫氧根離子為原來(lái)的一半，依題意有：
解之得：V₁︰V₂，＝1︰4
考點(diǎn)：電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于NaHCO₃溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)=" c" (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃²^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離的是

A．W^2-、X⁺

B．X⁺、Y³⁺

C．X⁺、Z^2-

D．Y³⁺、Z^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是

A．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)	B．c(CH₃COO^—)/c(OH^—)
C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)	D．c(H⁺)/ c(OH^—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相近，則在NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25 ℃）	1.8×l0^-⁵	4.9×l0^-¹⁰	K₁=4.3×l0^-⁷ K₂=5.6×l0^-¹¹

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a(chǎn) mol·L^-1HCN溶液與a mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常數(shù)K_sp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

C．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時(shí)的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是