Question

（2011?寶雞三模）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．下列分析正確的是（　　）

A．平衡后加入N₂，該反應的△H增大，平衡常數不變

B．若平衡后升高溫度，NH₃的體積分數增大，反應的平衡常數也增大

C．若反應前充入等物質的量的N₂與H₂，則在反應過程中，N₂的體積分數始終為50%

D．若反應前充入的N₂與H₂物質的量相等，達平衡時N₂的轉化率比H₂高

Answer 1

分析：A、反應熱與化學方程式的書寫有關，與某一種物質的物質的量的多少無關；
B、升高溫度，平衡左移，平衡常數減小；
C、根據方程式反應前后氣體體積的變化來回答；
D、根據反應物的化學計量數判斷轉化率關系．

解答：解：A、△H是與反應本身有關的一個量，不因為反應物的量的變化而改變，故A錯誤；
B、△H＜0表示本反應為放熱反應，平衡時升高溫度，反應平衡吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，NH₃的體積分減小，平衡常數K變小，故B錯誤；
C、反應是一個氣體體積減半的反應，若反應前充入等物質的量的N₂與H₂，則在反應過程中，N₂的體積分數始終為50%，故C正確；
D、設反應前充入的N₂與H₂物質的量相等且都為1mol，反應中轉化的N₂物質的量為xmol，則轉化的H₂為3xmol，轉化率之比為1：3，H₂的轉化率大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱、平衡常數以及平衡移動問題，題目難度中等，做題時注意把握平衡移動的影響因素和平衡移動方向的判斷．