【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程中H2O被還原生成氧氣
B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2
陽光課堂課時優(yōu)化作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.若12C原子的質(zhì)量為a g，A原子的質(zhì)量為b g，則A元素的相對原子質(zhì)量為
B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但存在鈉離子和氯離子
C.黃色晶體碳化鋁，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可能是原子晶體
D.18O2與16O2化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有所不同
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【題目】有機物烴A、B和C的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是
A. A的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種
B. B的分子式為
C. 與C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. A、B、C中只有C的最簡式為CH
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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含銅3%～5%的鋁銅合金（不含其它元素）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
（3）同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。
（4）實驗結(jié)束時 ，生成氫氣的體積近似等于___。
（5）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)
（6）同學(xué)們仔細分析圖1實驗裝置后，經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖2的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
②實驗中準(zhǔn)確測定出實驗前鋁銅合金質(zhì)量m1g，實驗后鋁銅合金質(zhì)量m2g，產(chǎn)生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。
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【題目】在給定條作下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是
A.Na
Na2O2
Na2CO3
B.MgCO3
MgCl2溶液
Mg
C.Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
D.S
SO3
H2SO4
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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：
請回答下列問題。
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。
（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。
（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，檢驗綠礬是否被氧化的方法是___。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A | B | C | D |
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燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化 | 加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液體分層，下層呈 無色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________， I是______。
(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是______________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。
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