【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸，需要量取上述___________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。
【答案】11.9 mol·L－1 16.8
【解析】
1L鹽酸中的質(zhì)量=1.19g/mL
1000 mL=1190g，溶質(zhì)HCl質(zhì)量=1190g36.5%，HCl物質(zhì)的量=1190g36.5%/36.5g/mol =11.9mol，所以物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/1L=11.9mol/L.答案：11.9 mol·L－1。
配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L,含有的HCl物質(zhì)的量n=0.4mol/L0.5 L =0.2mol，需要上述濃鹽酸體積V=0.2 mol /11.9 mol/L =0.0168L=16.8mL，答案：16.8。
華東師大版一課一練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是( )
A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02×1024
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0
C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
B. t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A=B＞C
C. 將t1℃時(shí)A、C的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，A、C兩溶液都會(huì)變成不飽和溶液
D. B中含有少量A，要提純B可采用冷卻熱飽和溶液、趁熱過(guò)濾的方法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋是資源寶庫(kù)。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 在實(shí)驗(yàn)室對(duì)海水進(jìn)行過(guò)濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_________。
（2） 若粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：A．鹽酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。請(qǐng)你正確排列加入試劑的順序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填編號(hào)）。
（3） 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為_______；在鐵棒周?chē)娜芤豪锏渭臃犹噭�，溶液�?/span>_______色；小燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）：______________。
（4）在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_________________（填編號(hào)）。
A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．冷卻結(jié)晶 D．過(guò)濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也�！睂�(duì)此段話的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是（ ）
A. 綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C. “色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序數(shù)依次增大。由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑： X < Z < R
B. X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定
C. a、b、c中均含有極性共價(jià)健，且 a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于非電解質(zhì)
D. W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會(huì)促進(jìn)水的電離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
操作A是____________，下列儀器中操作B必須使用的有__________（填字母符號(hào)）。
A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝
Ⅱ、乙醇鎂[(CH3CH2O)2Mg] 為白色固體，難溶于乙醚和烴類(lèi)，略溶于乙醇，在空氣中會(huì)水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學(xué)用鎂粉（受潮會(huì)發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實(shí)驗(yàn)室中制備乙醇鎂：
（1）干燥管中盛裝的試劑為_____________，其作用為__________________________。
（2）下列操作的合理順序?yàn)椋?/span>______________。
a、將干燥的氮?dú)馔ㄈ胙b置，連續(xù)操作數(shù)次；
b、稱(chēng)取鎂粉，量取無(wú)水乙醇加入反應(yīng)器內(nèi)；
c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應(yīng)1小時(shí)；
d、開(kāi)啟冷凝水和磁力攪拌器。
（3）將溫度控制在80℃的原因是________________，寫(xiě)出生成乙醇鎂的化學(xué)方程式____________________________。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有乙醇鎂生成（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法）：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。
（4）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。
（5）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。
（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。
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