【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（ ）
A. 溶液中一定含有SO42-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中一定含有SO32-
D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種
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【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是( )
A. 當a>2b時，發生的離子反應為2OH－＋CO2===CO
＋H2O
B. 當a<b時，發生的離子反應為OH－＋CO2===HCO
C. 當2a＝3b時，發生的離子反應為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D. 當0.5a<b<a時，溶液中HCO與CO的物質的量之比為(a－b)∶(2b－a)
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【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g
Z(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是
A. 加入少量Z，逆反應速率增大
B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D. 平衡后，加入X，該反應的△H增大
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【題目】有機物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖所示。
已知：
回答下列問題：
(l)A中含有的官能團名稱為_________。
(2）由C 生成D 的反應類型為________。
(3)X 的結構簡式為_________。
(4）由D 生成E 的化學方程式為_________。
(5)F是D的同分異構體，符合下列條件的F 的結構共有________種（不考慮立體異構）。
①能與NaHCO3溶液發生反應 ②能與FeCl3溶液發生顯色反應 ③苯環上只有2個取代基
(6)寫出以環戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物
的合成路線_______。
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【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題。
（1）為了檢驗整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說明裝置是否密閉。請回答如何檢查裝置氣密性：____________。
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ____________________________，裝置B的作用是 ______________________________________________。
（4）證明1，2-二氯乙烷已發生消去反應的現象是_________________________________，裝置A、C中發生反應的化學方程式分別為：___________________________。
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答：
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。
（3）用0.20molL-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：_______。
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是_______（填答案字母序號）。
A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）
D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）
（5）根據下列數據計算，c（NaOH）_____mol/L，燒堿的純度為_____%（保留整數）。
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號）。
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
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【題目】I.寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________。
（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合_________________________________________。
Ⅱ、某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：___________________________________。
（2）請完善該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬___________g ③溶解 、④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥___________ ⑦搖勻
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______。
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏低的有________（填序號）。
①稱量時砝碼放在左盤，固體放在右盤
②定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視標線
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，請寫出檢驗SO42-實驗操作及現象____________________________________。
（6）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據可知4.06g的MgCl2·xH2O物質的量是_______mol，式中x的數值是_____。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.使用正催化劑，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大
B.增大反應物濃度，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大
C.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率
D.升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾
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