【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是 （ ）
A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)已達到平衡的是( )
① 混合氣體的壓強 ② 混合氣體的密度
③ 混合氣體的總質量 ④ 氣體的總物質的量
A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應轉移的電子數目為6NA
B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數為0.1NA
C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數為NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移的電子數目至少為3NA
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【題目】化學與生活息息相關，在各個方面都起著重要的作用。
(1)材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎。
合成塑料在生活中廣泛應用，乙烯形成聚乙烯的方程式：_____________________。該反應的反應類型：_________________.橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于____________________填字母。
A金屬材料 B無機非金屬材料 C有機高分子材料
鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是焊接鋼軌，其反應的化學方程式為：______________________________________；鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發生腐蝕，發生該腐蝕時的負極反應式為__________________________________。
(2)“三高癥”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血壓癥,是現代社會中的“富貴病”。
①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的結構簡式是__________________________。在加熱條件下，加入氫氧化鈉溶液，調節溶液為堿性，此時葡萄糖與新制的氫氧化銅發生反應，觀察到的現象是________________此方法曾經用于檢測糖尿病。
②血脂是血液中所含脂類物質的總稱。油脂對人體的作用之一是________，但過量攝入，可能引起肥胖、高血脂、高血壓。油脂在堿性條件下水解反應稱為_____________.
③高血壓可由肥胖、糖尿病、攝入過多鈉鹽等引起，而攝入過量的蛋白質也會造成脂肪堆積。蛋白質水解的最終產物是________，蛋白質的組成元素除C、H、O外，還含有_______(填一種)。
(3)石油在生活中的應用廣泛。石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質油的方法是____________________(填操作名稱)．分離出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取劑。汽油是C5～C11的混合烴,其中含有5個碳原子的烷烴存在________種同分異構體,其中一種同分異構體的一氯代物只有一種,則該同分異構體與氯氣發生取代反應生成一氯代物的化學方程式為：___________________________________________．
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【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現象正確的是( )
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時火星四射
④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
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【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結構或性質 | 最高價含氧 酸與其氣態 氫化物能發 生化合反應 | 氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃 | 焰色反應火 焰呈黃色 | 同周期主族元 素形成的簡單 離子中，其離子 半徑最小 | 最高正價與 最低負價代 數和為 6 |
(1)M元素在周期表中的位置為_____。
(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為_____________________(用離子符號表示)。
(3)W最高價含氧酸與其氣態氫化物發生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為___________________________________。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據是_________(填序號)。
A.單質與H2反應的難易程度
B.氫化物的穩定性
C.最高價氧化物的水化物酸性強弱
D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)W能形成多種氫化物，其中一種氫化物可作為火箭燃料，該物質中W與氫元素的質量比為7:1，寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質，寫出其負極的電極反應式___________.
(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式_______。
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【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
C. 反應a、b、c點均為平衡點，b點時SO2的轉化率最高
D. a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答：
（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=______(用K1、K2表示)。
②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達平衡狀態的是_____________。
A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內氣體總壓強不再變化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2)
D．容器內混合氣體的密度不再變化
③環境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在體積可變的恒壓 (P總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，達平衡后向容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO2 的轉化率為_____________。
③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________ (用含P總的代數式表示)。
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【題目】下列離子方程式表達正確的是 （ ）
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 酸性溶液中KIO3與KI反應：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O
C. 碳酸鈉與次氯酸反應：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑
D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
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