Question

用圖甲所示裝置可測定SO₂轉化為SO₃的轉化率．

（1）實驗時，甲中橡膠管所起的作用是

維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下

．
（2）為使SO₂有較高的轉化率，應采取的操作是

A

（填A或B）．
A．先加熱V₂O₅，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V₂O₅
（3）根據實驗的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應連接合適的裝置．請從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為

B

、

A

、

C或E

．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO₂的轉化率會

降低

（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實驗中SO₂的轉化率為

a- b 64

a

×100%

．
（6）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖丙所示：圖丙中設備A的名稱是

沸騰爐

，b處所含氣體的化學式分別為

SO₃、SO₂、O₂、N₂

．

Answer 1

分析：（1）根據大氣壓強原理知識來回答；
（2）格局二氧化硫和氧氣反應的實際情況來分析；
（3）產生二氧化硫要干燥，三氧化硫在常溫下是固體，二氧化硫不會完全轉化，可以用氫氧化鈉或是堿石灰吸收剩余的二氧化硫，防止污染；
（4）根據化學平衡移動的影響因素知識來回答；
（5）根據二氧化硫的轉化率=

反應掉的二氧化硫

所有二氧化硫的總量

×100%來計算；
（6）根據裝置中發生的化學反應和需要的物質知識來回答．

解答：解：（1）甲中橡膠管將分液漏斗和燒瓶相連，燒瓶和外界大氣相連，這樣橡膠管可以維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下，故答案為：維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下；
（2）先加熱V₂O₅，后滴加濃硫酸，能保證生成的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，使SO₂有較高的轉化率，故選A；
（3）圖甲將二氧化硫獲得以后，要將之干燥，用濃硫酸干燥即可，三氧化硫在常溫下是固體，可以用冰水將之冷凝，但是二氧化硫的量會剩余，不會完全轉化，所以加上裝置C或是E來確定二氧化硫的剩余量，故答案為：B；A；C或E；
（4）二氧化硫轉化為三氧化硫的反應是放熱反應，溫度升高，會使化學平衡逆向移動，降低SO₂的轉化率，故答案為：降低；
（5）用a molNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應，會獲得二氧化硫amol，繼續通入O₂一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，剩余二氧化硫的質量是bg，所以二氧化硫的轉化率=

反應掉的二氧化硫

所有二氧化硫的總量

×100%=

a- b 64

a

×100%，故答案為：

a- b 64

a

×100%； 
（6）“接觸法”制硫酸，現在沸騰爐中將黃鐵礦氧化為二氧化硫，然后再在B中將二氧化硫轉化為三氧化硫，所以b處所含氣體又未轉化的二氧化硫，生成的三氧化硫以及剩余的空氣，故答案為：沸騰爐；SO₃、SO₂、O₂、N₂．

點評：本題考查學生二氧化硫轉化為三氧化硫的反應中的有關知識，綜合性很強，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度很大．