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下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

考查燃燒熱的判斷。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以選項B正確，A中應該是CO₂，C中應該是液態水，D中不是1mol，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂＋O₂===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol^－¹、498 kJ·mol^－¹，則N—O鍵的鍵能為(　　)

A．1 264 kJ·mol^－¹

B．632 kJ·mol^－¹

C．316 kJ·mol^－¹

D．1 624 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g) △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，則由N₂氣體生成1mol氣態N₄的△H為（）

A．+882kJ·mol^-1	B．+441kJ·mol^-1
C．－882kJ·mol^-1	D．－441kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂＋3H₂===2NH₃的能量變化如右圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－¹

C．1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－¹

D．1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列數據

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量	436kJ	243kJ	431kJ

則下列熱化學方程式不正確的是
A、

H₂(g)+

Cl₂(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol^－¹
B、H₂(g)+ Cl₂(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol^－¹
C、

H₂(g)+

Cl₂(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol^－¹
D、2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g) ；△H＝+183kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g）

2H₂O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
（2）①已知：0.5mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
②又已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ?mol^-1。則32g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是              kJ
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下三個熱化學方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g) → 2SO₂(g)+2H₂O(1)+akJ
2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(1)+bkJ
2H₂S(g)+O₂(g) → 2S(s)+2H₂O(g)+ckJ（a、b、c均為正數）
　　對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（　　）

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．酸能電離出H⁺和酸根離子，故酸為離子化合物

B．共價化合物分子中一定含有共價鍵

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸收熱量的反應

D．需加熱的反應不一定是吸熱反應

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