Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．下列說法不正確的是（　　）

• A、X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，其相對分子質量最小為16
• B、原子半徑的順序為：Q＞R＞Y＞Z＞X
• C、X與Z、Q與Z 都可以形成原子個數比1：1和2：1的化合物
• D、化合物Q₂Z₂與QX，中陽離子與陰離子個數比均為1：1

Answer 1

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y元素最高正價與最低負價之和為0，由原子序數可知，Y不可能是H元素，只能處于第ⅣA族，而其原子序數又小于O元素，故Y為碳元素；X元素最高正價與最低負價之和也為0，原子序數小于碳原子，故X只能為H元素，Q與X同主族，結合原子序數可知Q為Na，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y元素最高正價與最低負價之和為0，由原子序數可知，Y不可能是H元素，只能處于第ⅣA族，而其原子序數又小于O元素，故Y為碳元素；X元素最高正價與最低負價之和也為0，原子序數小于碳原子，故X只能為H元素，Q與X同主族，結合原子序數可知Q為Na，
A．H與C能形成多種化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵，相對分子質量最小的為C₂H₂，其相對分子質量為26，故A錯誤；
B．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，即Q＞R＞Y＞Z＞X，故B正確；
C．H與O可以形成H₂O、H₂O₂，Na與O可以形成Na₂O、Na₂O₂，故C正確；
D．化合物Q₂Z₂為Na₂O₂，QX為NaH，二者含有陽離子與陰離子個數比為1：1，故D正確，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，對學生的理解推理有一定的要求，元素最高正價與最低負價之和均為0，可以為ⅣA族元素，也可以為H元素，中學中較少涉及H元素的負化合價，學生容易忽略，導致無法解答．