【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是（ ）
①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行；②Z的原子序數為31，單質常溫下為液體；③氣態氫化物水溶液的酸性 X＜Y＜Z；④X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽；⑤Z的原子序數比Y大19，Y的原子序數比X大 9。
A. 只有② B. 只有①③④⑤ C. 只有①②③④ D. 全部
【答案】B
【解析】
根據元素在周期表中的位置可知，R為He，X為N，Y為S，Z為Br。①周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，則X元素在第二周期，含有二個電子層，處于周期表的第15個縱行，故①正確；②各周期元素數分別為2，8，8，18，由 Z 右邊的稀有氣體原子序數為36，則Z的原子序數為 35號，Z為溴，常溫下為液體，故②錯誤；③因X為氮，Y為硫，Z為溴，HBr為強酸，H2S為弱酸，NH3的水溶液為堿性，則酸性 NH3＜H2S＜HBr，故③正確；④NH3與H2SO4反應生成(NH4)2SO4，故④正確；⑤根據同主族相鄰元素原子序數之差可知，2、3兩周期間為8；3、4兩周期間從第 13列開始相差為 18，因此Z的原子序數比Y大19，Y的原子序數比X大 9，故⑤正確；正確的有①③④⑤，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質，故A錯誤；B．二者均與Fe反應，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應，應加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。
【題型】單選題
【結束】
19
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的現象是__________________________________________________________。
（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補牙齒等。
（1）鍶（Sr）位于周期表的第___周期___族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價為______。
（2）金屬鍶在常溫下和水反應，有氣體生成，寫出該反應的化學方程式______。
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在______中（填序號）。
①水 ②酒精 ③煤油
（4）鍶的性質與鈣類似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2難溶于水，請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式______。
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應，只有S被還原并轉移16mol電子，同時只生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式：______。
（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amolL—1，c（OH—）=10—bmolL—1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入 pH=X 的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
Sr（OH）2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的 pH | |
① | |||
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為______（用數字填空）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
A. 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小
B. 若HmXOn為強酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
C. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
D. 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有關微粒的相互關系和特征描述正確的是（ ）
選項 | 微粒 | 相互關系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非極性共價鍵 |
B | 新烷、2，2﹣二甲基丙烷 | 同分異構體 | 常溫常壓下呈氣態 |
C |
| 同素異形體 | 鉑作氨催化氧化時的催化劑 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能發生酯化反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數后，pH大的是______．
（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為______，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是__________．
（3）某溫度時，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數為1.0×10-8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是______________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化合物中，不屬于烴的衍生物的有( )
A. CH3CH3 B. CH2=CHCl
C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3
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【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是 ；
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。
已知：a、b、c、x均為整數。
（1）該流程需進行多次過濾，過濾時用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。
（2）反應Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應的還原劑是__________(填化學式，下同)，氧化產物是__________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為___________________________。
（4）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A，調節pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為_________________________(填化學式)。
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