Question

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

 
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

Answer 1

（1）AC
（2）BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl
（3）B、E
（4）NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。（2分） 
正四面體（1分），相等（1分）
（5）(1分)           0.0625mol/L? min （1分）

解析試題分析：（1）判斷氧和氟非金屬性強弱可依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于氟沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，故不能通過酸性比較，還可通過單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易判斷，非金屬單質(zhì)一般不會與酸發(fā)生反應(yīng)，故不可。選AC。
（2）BeCl2是一種強酸弱堿鹽，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl 。
（3）A.鋁單質(zhì)與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)。B.Fe2O3 不能發(fā)生。 C.濃硫酸發(fā)生鈍化。 D.NaOH與鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣。 E.Na2CO3固體與鋁不發(fā)生反應(yīng)。故常溫下，不能與發(fā)生反應(yīng)的是B、E。
（4）NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。SiF4發(fā)生SP3雜貨，分子的空間構(gòu)型為正四面體，SiF4中Si—F鍵間的鍵角相等。
（5）反應(yīng)4HCl+O2  2Cl2+2H2O，的平衡常數(shù)的表達式；則HCl的平均反應(yīng)速率為（2.5mol-2.25mol）/(2L*8min)= 0.0625mol/L? min。
考點：本題考查元素非金屬性強弱判斷，晶體熔沸點判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計算等。