【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：
下列關于該高分子說法正確的是
A. 結構簡式為：
B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
C. 完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵
D. 完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環境的氫原子
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【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數目為___________。
(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算表達式，不用化簡)。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列各選項中正確的是（ ）
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA
B.等質量的NO2和N2O4，前者原子數小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數0.3NA
D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L
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【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L；
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，
①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；
③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。
A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容；
B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶；
C.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；
E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
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【題目】錳的化合物在工業、醫療等領域有重要應用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。
I．KMnO4的制備：
反應原理
步驟一：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3
實驗操作
步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。
步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當C中溶液完全變為紫紅色時，關閉活塞停止反應，分離、提純獲取KMnO4晶體。
裝置圖如下：
(1)檢查裝置A氣密性：關閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說明裝置氣密性良好。
(2)B中試劑選擇的理由________。
(3)反應結束后，未能及時分離KMnO4晶體，發現C中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據_____________。
II．該小組繼續探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進行了下列實驗：
裝置圖 | 試劑X | 實驗現象 |
| ① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 | 生成淺棕色沉淀，一段時間后變為棕黑色 |
②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液 | 立即生成棕黑色沉淀 | |
③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液 | 無明顯現象 | |
④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2 | 滴加HNO3無明顯現象，加入PbO2立即變為紫紅色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀 |
已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；
iiKMnO4在酸性環境下緩慢分解產生MnO2。
(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。
(6)對比實驗③和④，實驗③的作用_____。
(7)甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩定，分解產生了MnO2，乙認為不成立，理由是________；乙認為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_________。
探究結果：酸性條件下下，某些強氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。
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【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol
D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率
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【題目】實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質。
資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
① A為SO2發生裝置，A中反應方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。
③ 將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性質
實驗編號 | 實驗操作及現象 |
實驗Ⅰ | 取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。 |
實驗Ⅱ | 取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產生氣泡，白色沉淀溶解。 |
實驗III | 取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去 。 |
實驗IV | 取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復。 |
① 由實驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學方程式表示) 。
② 實驗Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因______________________。
③ 實驗III中經測定溶液中產生Mn2+，該反應的離子方程式是_________________________。
④ 實驗IV 中產生的氣體為____________，實驗中利用該氣體的_________ 性質進行檢驗。
⑤ 從上述實驗探究中，體現出Na2S2O5具有 _____________________性質。 ( 至少說出兩點 )。
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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。
限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、______、____。
（2）在濾液中加鹽酸發生反應的化學方程式是_____；
（3）對溶液II處理得到晶體時，所必須使用到的玻璃儀器有_____種。
（4）得到的NaCl純品經測定發現其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質量一致，某同學認為此次實驗非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點？____（填“是”或“否”），并給出你的理由____。
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