【題目】在NO2與水的反應(yīng)中（ ）
A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為___ ． D的物質(zhì)的名稱是___ ．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是___（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①___；反應(yīng)②___；反應(yīng)③___ ．
（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④．
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___ ．
b．試管乙中應(yīng)加入___，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是___ ．
c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是___ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. b是電池的負(fù)極
B. a電極的反應(yīng)為：
C. 電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動(dòng)
D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種前20號(hào)元素，A比B的核電荷數(shù)少5個(gè)，B原子M層比L層電子少2個(gè)，則A、B分別是( )。
A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0，其目的為______。
(2)若加入NH4F時(shí)濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時(shí)是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）
(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時(shí)合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________。
(2)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________(用文字表達(dá))；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。
a．升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
(3)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是___________。
②在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）圖中A代表的元素是（用元素符號(hào)填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
（2）Ⅴ在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有，是生物體內(nèi)理想的儲(chǔ)能物質(zhì)，則Ⅴ是_______________。
（3）物質(zhì)P是_______________，其結(jié)構(gòu)通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個(gè)P分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個(gè)氨基和_____個(gè)羧基。
（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細(xì)胞進(jìn)行染色，染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色，Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是
①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2
A.①②B.①②③C.①②④D.②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示。
試回答下列問題：
（1）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
（2）ABC的第一電離能由大到小的順序______________（用元素符號(hào)表示）。
（3）B元素單質(zhì)分子中的_______個(gè)π鍵，與其互為等電子體的陰離子為____________________。
（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________雜化，每個(gè)分子周圍有_____個(gè)分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為________g·cm-3。
（5）G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其沸點(diǎn)與B元素的氫化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。
（7）知道B的電負(fù)性大于氯，則B與F2或Cl2形成的化合物水解，產(chǎn)物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。
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