【題目】甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得純凈的甲烷，最好讓混合氣體依次通過
A. 澄清石灰水、濃硫酸 B. 酸性KMnO4、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸 D. 濃硫酸、酸性KMnO4
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【題目】下列關于氨氣的說法中正確的是（ ） 
A.氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使濕潤的酚酞試紙變藍
B.氨氣可以用濃硫酸干燥
C.用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D.氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施
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【題目】下列物質中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學反應而褪色，且屬于芳香烴的是
A. 苯 B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）
A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／mol
B．已知熱化學方程式：SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196．64kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／mol
D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2
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【題目】下列數量的各物質所含原子總數按由大到小順序排列的是（ ）
①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子序數依次遞增呈周期性變化 B. 元素相對原子質量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】一定溫度下，將2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（ ）
A. SO2 和O2 的轉化率之比為2:1
B. 若不斷移走SO3，正反應方向的速率不會變化
C. SO2和SO3 物質的量之和為2 mol
D. 平衡時SO2的物質的量和SO3 物質的量一定相等
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【題目】回答下列問題：
（1）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的濃度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。
②后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。
③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。
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