Question

（1）釩觸媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應生成V₂O₄。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數，選用0.0500 mol/L I₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I₂標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂ 的體積分數為_____________________。
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容 器	甲	乙	丙
反應物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的轉化率	α1	α2	12.5%

 
則：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

Answer 1

（1）SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄（3分）
（2）0.112（3分）
（3）使用常壓SO₂就可以達到較高的轉化率。（3分）
（4）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分）

解析