Question

【題目】在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3 ，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：

(1) 2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝ mol/(L·min)

(2）2min時，SO2的濃度為 mol/L

(3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

Answer 1

【答案】

（1）0.1；

（2）1.1；

（3）2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－2.5molSO2。

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化，v(O2)=(2－1.6)/(2×2)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；（2）消耗n(O2)=(2－1.6)mol=0.4mol，則消耗n(SO2)=0.8mol，因此c(SO2)=(3－0.8)/2mol·L－1=1.1mol/L；（3）如果消耗2molSO2放出熱量為2Q/0.8kJ=2.5QkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－2.5molSO2。