Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 當溶液pH=4.6時c(HX－)>c(X2-)

B. 當時溶液中c(HX－)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 根據圖像可知當溶液pH=4.6時＜0，所以c(HX－)>c(X2－)，A正確；B. 當＝0時溶液中c(HX－)=c(H2X)，B正確；C. 根據圖像可知c(HX－)＝c(X2－)時溶液顯酸性，這說明NaHX溶液中HX－的電離程度大于水解程度，所以c(H+)>c(OH－)，C正確；D. 根據圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D錯誤；答案選D。