【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3
B. x＝1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
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【題目】冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀說法正確的是
A．1 mol CH3COOK的質量為98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量
C．一個CH3COOK微粒的質量約為
g
D．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol
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【題目】 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) 
C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數之和為20，下列說法正確的是( )
A．M原子的質子數一定大于R原子的質子數
B．M可能存在16M、18M兩種核素
C．M2－與R＋的電子層結構不可能相同
D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液E，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。
（2）操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學式)：______________________________；
（3）如何判斷SO42-已除盡？_________ ____ ___；
（4）寫出加入適量鹽酸調PH反應的離子方程式_____________________ ____；
（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：________________________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 乙烯、甲苯均能與溴水反應
B. 乙炔、苯均能與氫氣反應
C. 苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應
D. 乙醇、乙酸都能與鈉反應
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【題目】（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：_ _ 。
NaHCO3溶液顯堿性的原因： _ 。
NaHSO4溶液顯酸性的原因： 。
（2）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________ 。
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為______________ _ 。
（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，則a=__________
（5）已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)的平衡常數為K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數為K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數為K3，寫出K1和K2的關系式__________，寫出K2和K3的關系式____________，寫出K1和K3的關系式_____________
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【題目】某地今年啟動11項工程治理氮磷污染，以保護空氣環境和飲用水源。下面是有關氮污染防治及處理方法。據此回答下列問題：
（1）已知CO可將NO轉化為N2，某研究小組在實驗室研究反應條件對NO轉化率的影響。
①由圖1可知CO的百分含量越高，NO的轉化率越______________（填“高”或“低”）。
②當
時，NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示，則應控制反應的最佳溫度在___________左右。
（2）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：
則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是___________________。
（3）氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________（填“正極”或“負極”）。負極的電極反應式為_______________。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO 與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題。
（1） 儀器a 的名稱為___________；儀器b 中可選擇的試劑為____________。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是____________（填字母）。
A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C 中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管中有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有_____________性，寫出相應的化學方程_____________。
（4）裝置E中濃硫酸的作用是______________。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F 進行的操作：________________。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比值為____________（用含m、n字母的代數式表示）。
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