【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. CO2的摩爾質量是44
B. NA個SO2分子的質量是64g
C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數為NA
D. 9gH2O中氧原子數為NA
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【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C氫氧化銅固體投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】某實驗小組設計如下裝置探究氨氣的性質：
(1)制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是___；堿石灰的作用是__________________
(2)氨的催化氧化：將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中,用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱,熄滅酒精噴燈,反應仍能繼續進行,說明反應是___(填“吸”或“放”)熱反應;化學方程式為_____________________.當試管內氣體變為紅棕色后,停止反應,立即關閉B中兩個活塞,并將試管浸入冰水中,試管內氣體顏色變___(填“深”或“淺”)，原因是_____________________.
(3)點燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮氣”。將氧氣和氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是___；②氨氣燃燒的化學方程式是________________________.
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【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處。
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定終點的判定依據是 。
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【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑，反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣═2H2O
C. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
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【題目】下圖中A～J均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題：
(1)環狀化合物A的相對分子質量為82，含碳87.80%，含氫12.20%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為__________________；
(2)M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為______________________；
(3)由A生成D的反應類型是________，由D生成E的反應類型是________；
由D反應生成E的化學方程式為_____________________________________；
(4)分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發生如下反應：
，則由E和A反應生成F的化學方程式為_________________；
(5)H中含有的官能團是_____________（填名稱，下同），I中含有的官能團是_____________。
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【題目】查閱文獻知，3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(各裝置中藥品足量)。
回答下列問題：
(1)A裝置盛裝堿石灰的儀器是_________。C裝置中大試管向下傾斜的原因是__________________。
(2)甲組同學設計方案：C→G→B→D→E。
①能證明有水生成的實驗現象是_______________；B裝置的作用是______________。
②實驗中，觀察到D裝置中產生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設計簡單實驗方案：________________。
③D裝置中發生反應與硝酸鋇的量有關，若硝酸鋇足量，則D中反應的離子方程式為_______________。
④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產物是______________(填化學式)。
(3)乙組同學選擇上述裝置證明產物是否有NH3。
①氣體從左至右，裝置連接順序為C、__________。
②能證明有氨氣生成的實驗現象是________________。
(4)丙組同學設計實驗測定硫酸銨樣品的純度(雜質不參加反應)：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，BaSO4質量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質量分數為________(結果保留兩位小數)。
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