【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（ ）
A.分子間作用力，離子鍵
B.化學鍵，分子間作用力
C.化學鍵，化學鍵
D.分子間作用力，分子間作用力
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極，聯氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4HSO4溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是
A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
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【題目】某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：
主反應：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
副反應：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。
步驟如下：
①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。
③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。
④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。
⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。
根掲題目要求回答：
(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。
(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。
(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。
(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。
(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。
a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下28gN2含有的電子數為10NA
B. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數是NA
C. 室溫下44gCO2含有的分子數是NA
D. 100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數是0.1NA
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【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質的量
C.C（OH﹣）
D.
．
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【題目】某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。
（1）儀器A的名稱是_________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。
（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。
（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。
（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。
A.W1gMg、Al合金量
固體→洗滌、干燥稱量質量為W2g
B.W1gMg、Al合金
固體→洗滌、干燥稱量質量為W2g
C. W1gMg、Al合金
排水量氣測得氣體體積為V2L（轉化為標況）
D.W1gMg、Al合金
溶液
沉淀→洗滌、干燥稱量質量為W2g
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【題目】已知T℃時，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（ ）
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）
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