Question

【題目】已知，向相同濃度的醋酸和鹽酸中分別加入NaOH溶液，其pH與加入的NaOH溶液的體積變化關系分別如下圖I、II所示。室溫下，將xmol/L鹽酸滴入VmLymol/L的堿溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖III所示。

下列說法正確的是

A. 該堿溶液可能是Ba(OH)2溶液

B. c、d兩點對應的鹽酸體積不同

C. 從圖中可判斷x約為1, y小于1

D. d點后溫度降低，是因為生成的鹽發生水解吸熱所致

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 恰好反應時放熱最多，溶液溫度最高。而此時溶液的pH小于7，說明生成的鹽水解，因此堿是弱堿，A錯誤；B. c點是中性點，鹽酸不足，d點是恰好反應點，因此兩點對應的鹽酸體積不同，B正確；C. 從圖中可知最終溶液的pH接近是0，所以鹽酸的濃度約是1。起始時堿溶液的pH小于14，由于是弱堿，所以不能判斷弱堿溶液的濃度，C錯誤；D. 酸堿恰好反應放熱最多，則當鹽酸過量時，不再反應放熱，由于元素的溫度低于原混合溶液的溫度，則繼續滴加元素時，溶液的熱量會部分傳遞給后來滴加的元素溶液，導致溫度會降低，D錯誤，答案選B。