Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應的離子方程式為 ．
（2）B中Zn板是極，發生的電極反應是 ， Cu板上的現象是 ， 發生的電極反應是 ．
（3）從能量轉化的角度來看，A,B中反應物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變為 ， B中主要是將化學能轉變為 ．
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是（填字母序號）．
A.原電池反應的過程中一定有電子轉移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）負；Zn﹣2e﹣═Zn2+；有無色氣體產生；2H++2e﹣═H2↑
（3）大于；熱能；電能
（4）ABD
【解析】解：（1）鋅與氫離子反應生成鋅離子與氫氣，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，電極反應為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 氫離子在正極銅上得電子產生氫氣，電極反應為2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：負；Zn﹣2e﹣═Zn2+；有無色氣體產生；2H++2e﹣═H2↑；（3）A燒杯中溫度升高，該反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量；該反應將化學能轉化成熱能，原電池是將化學能轉化成電能，所以答案是：大于；熱能；電能；（4）A．原電池要有自發進行的氧化還原反應發生，一定有電子的轉移，故A正確； B．原電池的構成條件必須有兩個電極，故B正確；
C．活潑金屬作負極失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，一般負極溶解，正極質量增重或析出氣體，故C錯誤；
D．負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故D正確；
所以答案是：ABD．