Question

【題目】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X基態原子的L層有3個單電子，Z是周期表中電負性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態原子的M層電子數為K層的3倍；Q2+離子的3d軌道上有9個電子。回答下列問題。

（1）基態Y原子的價電子排布圖是____；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________ （元素名稱）。

（2）XY3-中，中心原子的雜化方式為____________；XY2-離子的立體構型是_______________。

（3）X 的氫化物比Y的氫化物沸點低的原因是_________________________。

（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是_____________________。

（5）Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學式：______________；晶胞參數如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3。（列式并計算結果，保留小數點后一位）。

Answer 1

【答案】 氯 sp2 V型 H2O之間的氫鍵數目比NH3之間氫鍵數目多 由于氟元素的電負性比氮元素大，因此在NF3分子中，電子偏向于氟原子，使NF3分子

形成配位鍵的能力減弱 CuO 2.1

【解析】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X基態原子的L層有3個單電子，則X為氮元素；Z是周期表中電負性最大的元素，則Z為氟元素；Y與P為同主族元素，且P基態原子的M層電子數為K層的3倍即為6電子，故P為硫元素，Y為氧元素；Q2+離子的3d軌道上有9個電子，則基態原子價電子層的電子排布式3d104s1，Q為銅元素。（1）O為8號元素，基態O原子的價電子排布圖是；同周期自左而右，第一電離能增大（個別除外），所以S所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯；（2）NO3-中N原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp2雜化；NO2-中價層電子對個數=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V型；（3）N 的氫化物比O的氫化物沸點低的原因是H2O之間的氫鍵數目比NH3之間氫鍵數目多；（4）由于氟元素的電負性比氮元素大，因此在NF3分子中，電子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位鍵的能力減弱，故X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵；（5）根據晶胞結構可知，在晶胞中含有銅原子數是；含有O原子數是4×1=4，因此Cu:O=4:4=1:1，所以化學式是CuO；該晶胞是長方體，邊長分別是600pm、600pm、700pm，則該晶體的密度是。