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下列離子方程式正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B．將金屬鈉加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．硫化鈉水解：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4OH^-=Al（OH）₄^-

A、碳酸氫根離子是弱酸陰離子，碳酸氫鈉的電離：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A正確；
B、將金屬鈉加入水中反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C、硫化鈉水解分步進行，反應的離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯誤；
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于過量氨水反應離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，離子方程式正確的是（　　）

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：H⁺+OH^-═H₂O

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2-═SO₄↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（　　）

A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C．氯化鐵溶液與鐵反應：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe³⁺+30H^-=Fe（OH）₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不能用離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是（　　）

A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B．K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O

C．K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．二氧化硫使溴水褪色SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

B．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO₃）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．硫酸銅與Ba（OH）₂溶液反應Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

D．少量CO₂通入Na₂SiO₃溶液：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　　）

A．稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應H⁺+OH^-=H₂O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

D．過量二氧化碳與石灰水反應CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色）△H＜0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO3^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的H⁺、Clˉ、Fe³⁺，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OHˉ

B．Ag⁺

C．CO

D．SO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。
（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S²^－—2e^－

S （n—1）S+ S²^－

S_n²^－
①寫出電解時陰極的電極反應式：                  。
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成             。
（2）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是           。
②反應中當有1molH₂S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe³^＋的物質的量不變，需要消耗O₂的物質的量為               。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如題20圖—3所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為             。

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