【題目】許多有機化合物具有酸堿性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為 ．
（2）常常利用物質的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖．
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ 
）具有堿性．
A、B、C分別是：A ， B ， C
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入 ．
【答案】
（1）苯甲酸＞碳酸＞苯酚
（2）NaOH溶液,CO2,鹽酸,NaHCO3溶液
【解析】解：（1）羧基酸性＞碳酸＞酚羥基＞醇羥基，則酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，
所以答案是：苯甲酸＞碳酸＞苯酚；（2）苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈堿性，苯甲醇為中性，可先加氫氧化鈉或碳酸鈉溶液，苯酚、苯甲酸與氫氧化鈉反應生成溶于水的鹽，則水層中含有苯酚鈉、苯甲酸鈉，在溶液中通入二氧化碳氣體，可得到苯酚，分離后在水中加入鹽酸可得到苯甲酸，則A為NaOH溶液，B為二氧化碳，C為鹽酸，物質1為苯甲酸，物質2為苯酚；
苯甲醇、苯胺中加入鹽酸，苯胺生成鹽，溶于水，在水層中加入氫氧化鈉可得到苯胺；則物質3為苯胺，物質4為苯甲醇；
若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，由于只有苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應，可加入NaHCO3溶液將苯甲酸與其他三種物質分開，
所以答案是：NaOH溶液；CO2；鹽酸；NaHCO3溶液．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）
A.15g-CH3所含的電子數為9NA
B.22.4L丁烷所含的C-H鍵數為10NA
C.NA個氚原子的質量為3g
D.1molNaHSO4熔融狀態下產生的陽離子數1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．請回答：
（1）乙烯的結構式是 ______ 。
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 ______ 。
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。（填序號）
①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，其反應方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ 反應（填“取代”或“加成”） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應 D. 布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科大陳乾旺教授等人發明RTX﹣r合成金剛石的新方法，化學原理為： ①Na+CO2 
C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；
該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：
②C（石墨） 
C（金剛石）
以下表述中正確的是（ ）
A.反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
B.新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化
C.在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉
D.反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。進一步提純產品的方法是___________________。
（5）+6價Cr的毒性很高，工業上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。
②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Ⅱ K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2↑ 2×10-12
【解析】考查化學工藝流程，（1）根據題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋；（2）根據溫度與溶解度的關系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，低溫時K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且溫度降低，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大；（3）母液I中加入KCl，發生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發濃縮時，NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉移到母液II中，達到類似富集的目的；因此固體B的主要成分是K2Cr2O7；（4）①根據操作，得出K2Cr2O7
=2.352g，純度為2.352/2.500×100%=94.08%；進一步提純需要重新溶解，冷卻結晶，此方法叫重結晶；（5）①b電極為陽極，應是失去電子，化合價應升高，而Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此b電極為鐵，此電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，然后利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋發生反應，離子反應方程方式為Cr2O72－+6Fe2＋+ 14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；②根據①的分析，a電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；Cr3＋和Fe3＋共存在同一溶液中，因此有
，解得c(Fe3＋)=2.0×10－12mol·L－1。
點睛：氧化還原反應方程式的書寫是學生的一個難點，學生往往找不出反應物或生成物，或者溶液的環境選錯，這是對題的理解上不透徹，如本題的(5)①根據信息，Cr2O72－在b極附近轉變為Cr3＋，b極為陽極，陽極上失去電子化合價升高，而現在Cr的化合價降低，因此只能說明b極的材料是Fe，Fe－2e－=Fe2＋，然后還原Cr2O7－，因此有Cr2O72－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cr3＋，根據化合價升降法進行配平，即Cr2O72－＋6Fe2＋→2Cr3＋＋6Fe3＋，Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋不與OH－大量共存，因此溶液顯酸性，根據反應前后所帶電荷數守恒、原子守恒進行配平即可。
【題型】綜合題
【結束】
10
【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為____________(精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。
（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。
①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。
②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數K=___________________。
③已知該反應正反應放熱，現有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。
A.
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質的量分數相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經受到世界各國的普遍關注。氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。
請回答下列問題：
（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。
②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。
③反應前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。
④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。
（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示。
①Ni 的基態原子核外電子排布式為_______________。
②該晶體的化學式為_______________。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a=m pm，c=n pm；標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=
)
【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵的(指出鍵長或鍵能關系均給分) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 LaNi5 
（或
）
【解析】（1）考查第一電離能的規律、鍵角的大小、化學鍵數目的判斷、雜化類型的判斷，晶體熔沸點高低的判斷，①同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>C>B；CH4的鍵角是109°28′，H2O的鍵角是105°，CO2的鍵角是180°，順序是CO2>CH4>H2O；②成鍵原子間只能形成一個σ鍵，(HB=NH)3為六元環狀化合物，因此1個(HB=NH)3中含有σ鍵個數為12個；根據等電子體的概念以及(HB=NH)3為六元環狀化合物，推出等電子體的分子為C6H6；③反應前C為sp3雜化，反應后碳原子為sp雜化；③立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，即立方氮化硼晶體為原子晶體，比較原子晶體熔沸點通過鍵長、鍵能考慮，B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵，因此立方氮化硼的熔沸點低于金剛石；（2）考查電子排布式、晶胞的計算，①Ni位于第四周期VIII族，28號元素，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；②La位于頂點，個數為8×1/8=1，Ni位于面上和體心，個數為8×1/2＋1=5，化學式為LaNi5；③氫氣的質量為
g，晶胞的體積為(m×10－10×m×10－10×n×10－10×sin60°)cm3，則儲氫后氫氣的密度為
g/cm3，因此儲氫材料故的儲氫能力為
（或
）。
點睛：本題的難點是儲氫能力的計算，雖然題目中告訴學生儲氫能力計算的公式，但學生對儲氫后氫氣的密度理解不透，無法進行計算，其實儲氫后氫氣的密度就是讓求出晶胞中氫氣的質量，與晶胞體積的比值，跟平時練習晶胞密度的計算是一樣的，只不過本題求的質量是氫氣的質量。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】G是一種新型香料的主成分之一，其結構中含有三個六元環。G 的合成路線如下圖所示(部分產物和反應條件已略去)。
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR'
CH2=CH2+RCH=CHR'；
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子；
③D和F是同系物。
請回答下列問題：
（1）根據系統命名法，(CH3)2C=CH2的名稱為_____________。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型分別為_______________、_________________。
（3）生成E的化學方程式為______________________________。
（4）G的結構簡式為_________________。
（5）寫出一種同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：_________________。
①與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基，含C=O鍵；③能發生水解反應；④核磁共振氫譜有4組峰。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取a-羥基丙酸(
) 的合成路線：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （ ）
A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 
2HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2 2NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使電解液復原的組合是( )
X | Y | Z | W | |
A | C | Fe | NaCl | H2O |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶體 |
A. A B. B C. C D. D
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