Question

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S^2－、Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—、HCO₃^—、MnO₄^—。
陽離子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄⁺。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：

實驗操作	現象
a.取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、
溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱	無明顯現象
c.取少量粉末，加鹽酸	無明顯現象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液	有白色沉淀生成

 
根據實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。

Answer 1

(1)Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、MnO₄^—
(2)NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋
(3)CO₃^2—、HCO₃^—、S^2－
(4)SO₄^2—　Ba^2＋
(5)Cl^－、NO₃^—、Na^＋

(1)Fe^3＋為棕黃色，Fe^2＋為淺綠色，Cu^2＋為藍色，MnO₄^—為紫色。
(2)NH₄⁺與OH^－可反應生成NH₃，Mg^2＋、Al^3＋可與OH^－反應生成沉淀。
(3)CO₃^2—、HCO₃^—可分別與H^＋反應生成CO₂氣體。
(4)加入硫酸和硝酸生成的沉淀只能是BaSO₄，因此可推出含有Ba^2＋，則必不含有SO₄^2—