【題目】已知NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于( )
A. －69.4 kJ·mol－1 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. － 45.2 kJ·mol－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：
物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
溶度積 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為____（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理____，試寫出化學方程式_______。
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他___（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39KJ熱量，下面兩個反應：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（紅，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
則△H1和 △H2的關系是 （ ）
A. △H1>△H2 B. △H1＝△H2 C. △H1< △H2 D. 無法確定
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【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
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【題目】0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃度大小順序正確的是( )
A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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