Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數相等
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

Answer 1

C

解析試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，則平衡常數應相同，故A正確；
B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：=0.5mol，利用三段式法計算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=一92.6kJ/mol
起始：1mol    3mol         0
轉化：0.25mol  0.75mol     0.5mol
平衡：0.75mol  2.25mol     0.5mol
平衡時，①容器中NH₃的體積分數等于氣體的物質的量分數=0.7，
從等效平衡的角度分析，1molN₂、2.5molH₂和0.2molNH₃相當于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，正確；C、②中含有0.2molNH₃相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，錯誤； D、若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，正確。
考點：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點。