Question

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應2A+3B 2C (氣)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應方向ΔH＞0，則T1＜T 2

B. 由上圖可知，A和 B均一定為氣體

C. 其它條件不變，壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

D. 若增大壓強，平衡不移動，說明A是氣體，B為非氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】A、若正反應方向△H＞0，升高溫度，平衡向正反應移動，C的含量增大，由圖可知，溫度T2到達平衡時C的含量較低，故溫度T2＜T1，故A錯誤；B、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，即B一定是氣體，故B錯誤；C、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，平衡向正反應方向移動，A、B至少有一種氣體，而A的化學計量數小于C，故B一定為氣體，若均為氣體，混合氣體總質量不變，總的物質的量減少，平均相對分子質量增大，若A為非氣態，平衡正向移動，混合氣體的總質量增大，總的物質的量減少，故平均相對分子質量增大，故C錯誤；D、若增大壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體的物質的量不變，則A是氣體，B為非氣體，故D正確；故選D。