【題目】現有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？(請寫出簡要計算過程)
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是 ； ；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是 。
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【題目】有關膠體與溶液的說法正確的是
A. 膠體粒子帶電，溶液溶質粒子不帶電
B. 滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D. 丁達爾效應可以區分膠體和溶液
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是
①_____________________________________；
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應_______________________．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是_____________。
(4)實驗過程中，若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質的化學式(若為溶液，則寫出溶質的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。
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【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是
A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數下降
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【題目】把少量氨氣溶于適量的水中，下述不能說明達到電離平衡的是
A．溶液中氮元素的總濃度不再變化
B．溶液中銨根離子的濃度不再變化
C．溶液中氫離子的濃度不再變化
D．溶液中氫氧根離子的濃度不再變化
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A．①壓強對反應的影響(p2>p1)
B．②溫度對反應的影響
C．③平衡體系增加N2對反應的影響
D．④催化劑對反應的影響
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【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。
（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。
①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。
①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
（4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為：____________。
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。
請回答：
(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；
(2)設溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃[ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
(3)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(4)已知：CH3COOH(aq)與span>NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________
A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1
C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1
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