【題目】用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液體積最大的是
A. 鹽酸 B. 硫酸
C. 硝酸 D. 醋酸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高分子化合物R的結構簡式如右圖，下列有關R的說法正確的是
A. R的一種單體的分子式為C9H10O2
B. R完全水解后的生成物均為小分子有機物
C. 可以通過加聚反應和縮聚反應合成R
D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質的量為2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜與收集氣體的實驗不能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | X | Y |
A | 除去N2中的Cl2，并收集N2 | FeSO4 | H2O |
B | 除去CO中的CO2，并收集CO | NaOH | H2O |
C | 除去NO中的NO2，并收集NO | H2O | H2O |
D | 除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2 | NaCl | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.氯原子的結構示意圖： 
B.作為相對原子質量測定標準的碳核素： 
?C
C.氯化鎂的電子式： 
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 
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【題目】管道煤氣的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相應的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W與氫元素可組成XH3 ， H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學鍵是 ．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應的化學方程式 ．
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【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。
（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；
（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：
①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。
②在該溫度下，計算該反應的平衡常數K＝____。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是____
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H2
2NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；
容 器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時NH3的物質的量 | 平衡時N2的 體積分數 | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | span>φ丙 | ν丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如下圖所示。
① 290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是____；
② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。
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