Question

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設備會產生的電化學腐蝕主要是                      。

Answer 1

Ⅰ（1）①ⅠB ；②分子晶體 ；（2）立方體
Ⅱ（3）①； 極性     ②A C      ③吸氧腐蝕

解析試題分析：Ⅰ（1）①Cu是29號元素，核外電子排布是2、8、18、1，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于分子晶體。（2）由該離子化合物的晶胞結構示意圖可知：與O^2-最近的Na⁺構成是是立方體結構。Ⅱ（3）①羰基硫(CO_S)是CO₂分子中的一個O原子被S原子代替的結構，所以羰基硫的電子式是；羰基硫分子屬于極性分子；②A．NaOH是強堿，若某元素形成的含氧酸是強酸，則其水溶液是中性；若某元素形成的含氧酸是弱酸，則其鈉鹽呈堿性。因此相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄可以證明C的非金屬性比S弱。正確。B．元素的非金屬性越強，該元素形成的最高價含氧酸的酸性越強，因此酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃.錯誤。C．兩種非金屬元素形成化合物，非金屬性強的吸引電子能力就強，在化合物中顯負化合價，元素非金屬性弱的，在化合物中就表現正化合價。CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價，可以證明非金屬性S>C。正確。③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，發生反應的方程式是COS+H₂O=H₂S+CO₂，使溶液的pH約為6.5左右，由于是弱酸性環境，所以此時鋼鐵設備會產生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕。
考點：考查元素的推斷、物質的分子結構、元素的非金屬性強弱的比較的知識、金屬腐蝕的類型的知識。