Question

實驗室要配制100mL 0.100mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是

A B

A．錐形瓶   B．250mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是

燒杯、玻璃棒

．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應是

B E A G C D F

（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

B

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據實驗操作的步驟；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選：AB．
（2）根據（1）的分析知，尚缺的玻璃儀器或用品是燒杯和玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：B E A G C D F；
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，所以所得溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以所得溶液的濃度偏高，故B正確；
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，所以所得溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，所以所得溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（4）題，誤差的分析是學習的難點，會根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響來判斷配制溶液的濃度是偏高還是偏低．