【題目】常溫下，某酸性溶液中只含
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四種離子，下列說法正確的是
A. 溶液中離子濃度可能滿足： 
B. 該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成
C. 可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成
D. 再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為： 
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【題目】世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負極
B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20 mol e-
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HSO3-的水解離子方程：HSO3-+H2O
H3O++SO3
B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（電解條件）
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2
D. 乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol
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【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下列說法正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過程中，不可能存在： 
C. 若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為紅色時停止滴定
D. 若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20.00
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）裝置B中發生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的實驗現象是_______________。
（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。
（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：
假設1：只有Fe；
假設2：只有________；
假設3：既有Fe也有Fe3O4。
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【題目】中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在如下轉化關系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列說法正確的是（ ）
A. 若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B. 若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C. 若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D. 若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸
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【題目】K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO
+10H2O 
4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：
圖Ⅰ K2FeO4的穩定性與溫度關系 圖Ⅱ K2FeO4的穩定性與溶液pH關系
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應ΔH < 0
D．由圖Ⅱ可知圖中a < c
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【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）基態CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。
（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。
（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。
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【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:
(1)廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環境的要求是____________。
(2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉化為Mn(NO3)2、LiNO3等產物。請寫出該反應離子方程式___________________。
如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是____________。
(3)“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_______________________。
(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質的量1:4混合均勻加熱可重新生成LMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是__________。
(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]；向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________________。
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