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【題目】據報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關于X和X的說法不正確的是(　　)

A. 是兩種核素

B. 互為同位素

C. 中子數分別為176和177

D. X元素的相對原子質量一定是176.5

【答案】D

【解析】本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系。

A．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；B．具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；C．中子數=質量數-質子數；D．原子核外電子數等于質子數。

解析：X和X質子數都是117，中子數分別是176、177，是兩種核素，A正確；X和X具有相同質子數，不同中子數，互為同位素，B正確；中子數=質量數-質子數，

X和X中子數分別是176、177，C正確；原子核外電子數等于質子數等于117，故兩種核素的電子數相等，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內有20個中子，求X元素的質子數___和質量數___，并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡要寫出計算過程)___。

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【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到平衡(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡的標志是______。

a．容器中的壓強保持不變 b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內混合氣體的密度保持不變 d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質的量濃度之比為1：x

（2）x=___，從反應開始到達到平衡時，用B表示該反應的平均反應速率v(B)=____；

（3）化學反應達到平衡時，A的轉化率為_____。

（4）某化學興趣小組同學為了研究上述反應的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是____，從反應速率的變化可看出該反應可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~R 15種元素，試根據它們回答下列問題（填具體元素符號或化學式）：

（1）化學性質最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。

（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____，單質中氧化性最強的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發生電離，所破壞的化學鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數為_____。

（5）P的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．與酸反應時，每個F原子比每個E原子失電子數多

b．E的氫化物比F的氫化物穩定

c．E和F的單質與水反應E較劇烈

d．最高價氧化物對應水化物堿性E比F強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。

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【題目】如下圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是MgCl2溶液
D	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應產生了NH4Cl固體